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    金饰品常用K代表其含金量，18K金饰品的含金量是
    [     ]
    A.55%
    B.65%
    C.75%
    D.85%
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

    已知：
    i．CR-39单体结构简式是：
    ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OH
    催化剂
    		△
    RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （1）乙烯转化为A的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ，B中官能团名称是
    羟基
    羟基
    ．
    （2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
    ①D的结构简式是
    ．
    ②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是
    ．
    （3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
    ．
    （4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．
    ①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是
    ．
    ②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是
    ．
    （5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）
    acd
    acd
    ．
    a、能与乙酸发生酯化反应            b、能与乙醇发生酯化反应
    c、1mol C最多能与2mol Na反应      d、C的同分异构体不能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A单质是实验室用来处理汞污染的常用试剂，其元素在周期表中的族序数是周期数的两倍．乙在常温下是无色、无味的液体，电解是能产生两种状态一样的气体，甲是其中的一种且是空气组成之一．丙是最常用的金属单质之一，丙、甲两元素能形成多种化合物，其中之一是红综色粉末．G和一种无色溶液反应立即出现血红色．下图各字母都分别代表一种物质，箭头上的甲、乙、丙或字母是参加每一箭头表示的化学反应的一种反应物．

    （1）写出化合物E和G的化学式
    H2SO4
    H2SO4
    、
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3

    （2）A与甲反应的实验现象是
    明亮的蓝紫色火焰
    明亮的蓝紫色火焰

    （3）工业上制备E的三种主要设备的名称是
    沸腾炉
    沸腾炉
    、
    接触室
    接触室
    、
    吸收塔
    吸收塔

    （4）写出D→E和F→G两反应中还原剂的化学式
    H2SO3
    H2SO3
    、
    FeSO4
    FeSO4
    写出D→E反应的化学方程式
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ；写出F→G反应的离子方程式
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为        ，该能层具有的原子轨道数为      ；

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是         ；

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是         ；

    II．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl—之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的C1—个数为       ，该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离为      ；

    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl—的半径为b pm，它们在晶

    体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为      ；（用含a、b的式子袁示）

    （3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省资阳市高三第二次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

    元  素            性  质

    A                      一种核素的原子核内不含中子

    B                      原子核外电子有6种不同运动状态

    C                      最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

    D                      单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

    E                      在地壳中的含量位居第三

    F                      周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

    G                      该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

     

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

    （2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。

    （3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

    ①FD2与水极性相同                      ②FD2可以与水反应   

    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

    （5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、 “中性”、“碱性”），原因是： ______（用离子方程式解释）。

    （6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O

     

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