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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

    B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

    C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．云、烟、雾等均是胶体，能产生丁达尔现象，A正确；B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，C正确；D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

    A. 化学危险品易危害人类，应禁止生产

    B. 汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源

    C. 氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多

    D. 漂白粉长期放置在空气中不会变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）

    A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

    C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

    请回答：

    （1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。

    （2）写出下列反应的方程式：

    ①化合物G的溶液呈 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为

    ②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 。

    ③G＋JK用离子方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1　4.3×10－7

    K2　5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________；(填编号)

    a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

    (2)下列反应不能发生的是__________

    A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

    B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

    C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-

    D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

    (3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________

    A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

    (4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化 如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的( )

    A. 放电时Li＋由B极向A极移动

    B. 电池放电反应为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH

    C. 正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

    D. 电解液a可以为LiCl水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓

    B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

    C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。

    (1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；

    (2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    I.甲中负极的电极反应式为_________ _______

    II．乙中反应的化学方程式为______ __ ________；A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。

    III．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    （1）⑤表示的元素是 （填元素符号）；

    （2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 （填元素符号）；

    （3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ；

    （4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式 ．

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