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    现代科学研究的结果认为：煤是古代植物长期埋藏在地下处于空气不足的条件下，经历复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃矿物：石油是由远古海洋或湖泊中的生物在地下经过漫长的地球化学演化二形成的复杂混合物：天然气常常与石油伴生，煤、石油、天然气统称化石燃料。生物能是指从生物质（动物和植物）转化产生的一类能量，是一种无限的再生资源。通过以上材料分析：煤、石油、天然气和生物能资源的能量形成和转换利用过程基本上是（ ）
    A．太阳辐射能→化学能热能                  B 太阳辐射能→机械能→电能
    C．生物能→电能→化学能→热能            D 太阳辐射能→机械能→化学能
    A
    本题考查能源问题及处理信息的能力；由题中信息可知，这些资源首先是通过太阳辐射能，逐步经历复杂的物理化学变化形成化学能，再转化为热能的形式。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(杠杆和挂线均是电的良导体)，在水平位置平衡，同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO4溶液的水槽中。过一段时间后会发现（   ）
    A．杠杆A端下倾
    B．杠杆B端下倾
    C．杠杆先A端下倾，后B端下倾
    D．杠杆仍在水平位置平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是PO，但相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出的热量多。下列说法正确的是（ ）
    A．白磷比红磷稳定
    B．白磷转化成红磷放出热量
    C．白磷转化成红磷吸收热量
    D．相同质量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为______．
    （3）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为______．
    （4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，
    恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应ΔH的数值（放热）最大的是（   ）
    A．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH1
    B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2
    C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH3
    D．NaOH(aq)+H2SO4(浓)====Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法不正确的是
    A．燃料的燃烧反应都是放热反应
    B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能
    C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关
    D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ·mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92．4 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中需要吸收能量的是                                        （    ）
    A．O2→2OB．H2+Cl2→2HCl
    C．Na2O+H2O="2NaOH" D．2Cl→Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是
    A．生石灰与水的反应B．酸与碱的中和反应
    C．天然气与氧气的反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）。
    A．2H2（g）+O2（g） ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285．8kJ／mol
    B．2H2（g）+ O2（g） ="=" 2H2O(1)△H＝ +571．6 kJ／mol
    C．2H2（g）+O2（g） ="=" 2H2O（g）△H＝ ―571．6 kJ／mol
    D．H2（g）+O2（g） ="=" H2O(1)△H＝ ―285．8kJ／mol

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