用质量分数为98%.密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol?L-1的稀硫酸．(1)需要使用的主要仪器有量筒.烧杯.玻璃棒. . ．(2)其操作步骤可分解为以下几步:A．用量筒量取 mL浓硫酸. .冷却B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.将每次的洗涤液都转移入容量瓶里C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol?L^-1的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

、

．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取

mL浓硫酸，

（简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查250mL容量瓶是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：

→

→B→

→

．
③进行A步操作时，选用量筒的规格是

．（选填字母）
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
④下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将

．
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

．
C．定容时仰视溶液的凹液面

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；
（2）①先根据C=

1000ρω

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
②配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此进行排序
③根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
④根据c=

进行误差分析．

解答： 解：（1）用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，250mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）①浓硫酸的浓度C=

1000ρω

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=2mol/L×0.25L，V=0.0272L=27.2mL，浓硫酸的稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：27.2；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
②配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是 DACBEGF，故答案为DACBEGF；
③量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选 50mL，故答案为：B；
④A．用量筒量取浓硫酸时仰视，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度无影响；
C．定容时仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故答案为：A．偏高； B．无影响；C．偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大．

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B、B

C、C

D、D

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