Question

某校研究性学习小组设计实验，制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若用如图装置探究氯气的性质实验（玻璃管内装着滴有不同溶液的白色棉球），反应一段时间后：

（1）G处棉球的颜色变______（填“黄色”或“蓝色”）．
（2）H处发生反应的化学方程式为______．
（3）E装置的作用是______．

Answer 1

解：（1）根据氯气与碘化钾溶液反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，棉球变蓝，故答案为：蓝色；
（2）Cl₂与NaBr溶液反应生成Br₂和NaCl，方程式为：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，故答案为：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂；
（3）氯气有毒，污染空气，应进行尾气吸收，故答案为：吸收尾气，防止污染空气．
分析：（1）根据氯气与碘化钾溶液反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝；
（2）根据Cl₂与NaBr溶液反应生成Br₂和NaCl；
（3）根据氯气有毒，污染空气，应进行尾气吸收；
点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．