Question

18．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.4mol•L^-1，求：
（1）溶液中Na⁺的物质的量是多少？
（2）加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）结合n=cV计算；
（2）设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.1L×0.4mol/L}\\{106x+84y=2.74}\end{array}\right.$，
解得x=0.01mol，y=0.02mol，
加热灼烧后剩余固体为碳酸钠，以此来解答．

解答 解：（1）n（Na⁺）=100mL×10^-3 L•mL^-1×0.4mol•L^-1=0.04mol，
答：溶液中Na⁺的物质的量是0.04mol；
（2）设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.1L×0.4mol/L}\\{106x+84y=2.74}\end{array}\right.$，
解得x=0.01mol，y=0.02mol，
即n（Na₂CO₃）=0.01mol、n（NaHCO₃）=0.02mol，
加热灼烧后剩余固体为碳酸钠，
灼烧后剩余Na₂CO₃为0.01mol+0.01mol=0.02mol，
m=0.02mol×106g/mol=2.12g，
答：加热灼烧后剩余固体的质量是2.12g．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握质量关系、物质的量计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．