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    【题目】下列关于有机物的说法中正确的是(　　)

    A. 凡是含有碳元素的化合物都属于有机物

    B. 易溶于有机溶剂的物质一定是有机物

    C. 所有有机物都很容易燃烧

    D. 有机物组成元素不多，但其数量众多

    【答案】D

    【解析】

    A.CO、CO2含有碳元素，不是有机物，则凡是含有碳元素的化合物不一定属于有机物，A错误；

    B.易溶于有机溶剂的物质不一定是有机物，碘易溶于有机溶剂，碘不是有机物，B错误；

    C.四氯化碳为有机物，但不能燃烧，则所有有机物不一定容易燃烧，C错误；

    D.有机物组成元素不多，但C原子数目及结构导致有机物的数量众多，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：

    物质

    CS2

    Cl2

    CCl4

    S2C12

    沸点/℃

    47

    -34.6℃

    77

    137

    熔点/℃

    -109

    -100.98℃

    -23

    -77

    实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):

    回答下列问题:

    (1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S2C12的化学方程式_______。

    (2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。

    (3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。

    装置A中反应的离子方程式是___________。

    (4) D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。

    (5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________。

    (6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37％(密度为1.19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有__________________、__________________。

    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是___________(填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡： 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 _________(填下列各项中序号)。

    a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水

    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧 CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

    ① CuS矿样在焙烧过程中，有生成，转化顺序为：

    第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为________________________。

    ② 300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是__________________________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_________________(填下列各项中序号)。

    a．一阶段 b．二阶段 c．三阶段 d．四阶段

    ③ 该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是___________________________。

    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物，你认为装置D中原来盛有的溶液为______________溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是

    A. 反应温度：T1>T2

    B. 正反应速率：υ正(y)= υ正(w)

    C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)

    D. 混合气体平均摩尔质量：M(y)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）

    A. H2O2 B. HNO3 C. 氯水 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖不能发生的反应有（ ）

    A. 酯化反应B. 银镜反应C. 还原反应D. 水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（　　）

    A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是一种常见的氧化剂，某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。装置如下(加热装置省略)：

    已知:

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。

    I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收

    (1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是______________(填字母)。

    (2)检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，其目的是________________。

    (3)烧瓶A中反应的化学方程式为______________；D装置的作用是____________；若NO能被Na2O2完全吸收，D装置中的现象为__________________。

    (4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。若利利用该装置将4.68g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭的质量为_________g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下,可在B中加入_________物质。

    Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收

    (5)将A中碳换为铜片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2与Na2O2反应只生成一种盐，则C装罝内发生反应的化学方程式为____________________。

    (6)若NO2未被完全吸收，则D装置中反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

    A. n/8mol-1 B. n/16 mol-1 C. 8n mol-1 D. 4n mol-1

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