【题目】A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M：
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为____________。
（2）C中官能团名称为_________，D的结构简式是_________，G的名称是___________。
（3）E生成F的化学方程式为__________。
（4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。
饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为_______。
（5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与
以物质的量之比2:1反应得到化合物的结构简式为______。
【答案】 加成反应 醛基 
苯甲醛 
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【解析】A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，则A为乙烯，乙烯与水催化加成生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生反应生成C为乙醛，D是芳香族化合物，根据分子式为C7H8，则D为甲苯，D在光照条件下与氯气发生取代反应生成E为
，E在强碱的水溶液中加热水解产生F为苯甲醇，苯甲醇氧化生成G为苯甲醛，苯甲醛与乙醛反应生成M。则：（1）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则反应类型为加成反应；（2）乙醛中官能团名称为醛基，甲苯的结构简式是
，
的名称是苯甲醛；（3）生成
的化学方程式为：+NaOH 
+NaCl；（4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，则多一个CH2，①与化合物M含有相同的官能团碳碳双键和醛基，②苯环上有两个取代基，满足条件的N的同分异构体取代基在对位的有
、
、
、
、
、
6种，另外还有间位和邻位各6种共18种；M的相对分子质量为132，饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，为130，若9个碳，则分子式为C9H22，不符合，故应该为10个碳，分子式为C10H10，则Q的结构简式为
；（5）参照上述合成路线，反应时一种醛断羰基，一种醛断醛基相连的碳上的二个氢形成碳碳双键，则化合物CH3CH2CHO与
以物质的量之比2:1反应得到化合物的结构简式为
。
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【题目】关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，正确的是（ ）
A. 叶绿素含有铁元素B. 血红蛋白含有镁元素
C. 果糖含有磷元素D. DNA含有碳元素
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【题目】有四种原子①
②
③
④
。
（1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。
（2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。
（4）④的原子结构示意图是_______________________。
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【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．室温时，金属钠保存不当会变成Na2O2
B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
C．氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料
D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长
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【题目】下列关于食物酸碱性的说法错误的是
A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的
B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根
C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质
D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物
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【题目】下述实验能到达预期目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器 | 研究压强对化学平衡移动的影响 |
B | 在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏 | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 |
C | 用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤 | 提纯Fe (OH) 3胶体 |
D | 往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤 | 除去CuCl2溶液中FeCl2杂质 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足
量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A. 2.1 g B. 3.6 g
C. 7.2 g D. 无法确定
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【题目】某同学完成如下实验。
（1）实验记录（请补全表格中空格）
实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
| ①溶液分层 ②下层呈橙色。 | _____________ |
| ①溶液分层 ②__________ | Br2+2I－=I2+2Br－ |
（2）该实验的目的是______________________。
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。
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【题目】联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
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