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    【题目】A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路线合成化合物M：

    回答下列问题：

    （1）A生成B的反应类型为____________。

    （2）C中官能团名称为_________，D的结构简式是_________，G的名称是___________。

    （3）E生成F的化学方程式为__________。

    （4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。

    饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为_______。

    （5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2:1反应得到化合物的结构简式为______。

    【答案】 加成反应 醛基 苯甲醛 18

    【解析】A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，则A为乙烯，乙烯与水催化加成生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生反应生成C为乙醛，D是芳香族化合物，根据分子式为C7H8，则D为甲苯，D在光照条件下与氯气发生取代反应生成E为，E在强碱的水溶液中加热水解产生F为苯甲醇，苯甲醇氧化生成G为苯甲醛，苯甲醛与乙醛反应生成M。则：（1）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则反应类型为加成反应；（2）乙醛中官能团名称为醛基，甲苯的结构简式是，的名称是苯甲醛；（3）生成的化学方程式为：+NaOH +NaCl；（4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，则多一个CH2，①与化合物M含有相同的官能团碳碳双键和醛基，②苯环上有两个取代基，满足条件的N的同分异构体取代基在对位的有、、、、、6种，另外还有间位和邻位各6种共18种；M的相对分子质量为132，饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，为130，若9个碳，则分子式为C9H22，不符合，故应该为10个碳，分子式为C10H10，则Q的结构简式为；（5）参照上述合成路线，反应时一种醛断羰基，一种醛断醛基相连的碳上的二个氢形成碳碳双键，则化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2:1反应得到化合物的结构简式为。

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    （1）上述原子中互为同位素的是____________（填序号）。

    （2）①和②形成的化学键是____________（填“极性键”或“非极性键”）。

    （3）能与②形成离子键的是____________（填序号）。

    （4）④的原子结构示意图是_______________________。

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    C．氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料

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    A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的

    B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根

    C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质

    D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物

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    【题目】下述实验能到达预期目的的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器

    研究压强对化学平衡移动的影响

    B

    在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏

    除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

    C

    用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤

    提纯Fe (OH) 3胶体

    D

    往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤

    除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足

    量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )

    A. 2.1 g B. 3.6 g

    C. 7.2 g D. 无法确定

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    【题目】某同学完成如下实验。

    （1）实验记录（请补全表格中空格）

    实验步骤

    实验现象

    离子方程式

    ①溶液分层

    ②下层呈橙色。

    _____________

    ①溶液分层

    ②__________

    Br2+2I－=I2+2Br－

    （2）该实验的目的是______________________。

    （3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

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    【题目】联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

    （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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