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    下列溶液，溶质质量分数最大的是

    A.4.6 g Na投入45.4 g水中                     

    B.6.2 g Na2O投入43.8 g水中

    C.7.8 g Na2O2投入42.2 g水中                 

    D.8 g NaOH投入42 g水中

    解析：4.6 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2分别投入水中都生成8 g NaOH，四个选项最初提供的质量均为50 g，但Na、Na2O2分别与水反应放出H2、O2且放O2质量大于H2，故C选项所得溶液的质量分数最大。

    答案：C

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
    （1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是
    使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下
    使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下

    ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由
    CO32-+CO2+H2O=HCO3-
    CO32-+CO2+H2O=HCO3-

    （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．加入30mL 0.100mol/L 的盐酸，充分反应
    D．用0.100mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
    试回答下列问题：
    ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是
    100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
    100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

    ②该胃药中CaCO3的质量分数是
    60%
    60%

    （3）甲同学将实验中获得的17.92mL CO2 （标准状况）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)某活动课程小组拟用50 mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

    a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

    b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；

    c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．

    (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________．

    此方案第一步的实验装置如下图所示：

    (2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：________________________          ________________________________________________

    (3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_____  _，作用是_____________________________________________

    (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______     (填序号)气体的发生装置．

    ①HCl　②H2　③O2　④NH3

    (5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______       mol/L．

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省开封市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
    回答下列问题：
    （1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。
    （2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。
    （3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。
    （4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市邹城二中高一上学期期中质量检测化学试卷 题型：实验题

    (10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
    c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．
    (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________．
    此方案第一步的实验装置如下图所示：

    (2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：________________________          ________________________________________________
    (3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_____ _，作用是_____________________________________________
    (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______    (填序号)气体的发生装置．
    ①HCl　②H2　③O2　④NH3
    (5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______       mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2014届上海市七校高二5月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。通过计算求：

    （1）A的分子式是_____________（写出计算过程），其结构简式是____________________。  

    （2）写出A与乙酸反应的化学方程式：________________________________________。

    （3）27.2gA在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是什么，其物质的量各是多少？

    （4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。写出这些同分异构体的结构简式。

     

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