Question

【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。下列推断正确的是 (　　)

A.a极应与电源的负极相连

B.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

C.a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑

D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，a电极发生反应：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，说明a电极为阴极，应与外电路负极相连，故A正确；

B．b电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中SO42-的量增大，则是由SO32-转化得到，发生反应SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，则膜2应为阴离子交换膜，a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应2H2O+2e-═2OH-+H2↑，膜1应为阳离子交换膜，故A错误；

C．a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，且反应有气体产生，则应发生的电极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故C错误；

D．a电极发生电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，若收集22.4LP(标准状况下)，即收集H2的标况下的物质的量为＝1mol，根据电极反应，则转移电子数为2mol，故D错误；

故答案为A。