Question

已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A、将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
• B、将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体
• C、可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg（ClO₃）₂
• D、Mg（ClO₃）₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,盐类水解的原理

专题：

分析：A．NaCl性质稳定，可用蒸发的方法获得；
B．MgCl₂能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；
C．反应MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO₃的原理，结合侯氏制碱法分析．
D．根据Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小．

解答： 解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；
B．因MgCl₂能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl₂溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；
C．反应MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO₃的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO₃）₂的方向进行，C正确；
D．因Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO₃）₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意掌握溶解度曲线的意义及应用，才能结合题意灵活分析解答问题，本题解答的关键是看清图象中各自的溶解度变化情况，再结合相关选项进行分析，难度中等．