Question

将24ml的NO₂、NO混合气体和12ml的O₂通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，则原混合气体中NO的体积为（　　）
①16ml       ②16.5ml     ③7.5ml      ④6ml       ⑤18ml     ⑥12ml．

• A、①②
• B、⑤⑥
• C、③④
• D、②④

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氮的氧化物的性质及其对环境的影响

专题：计算题

分析：因3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO①，2NO+O₂=2NO₂②，两种反应不断交替进行，所以综合为①×2+②得：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，①×2+②×3得：
 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂、NO混合气体和O₂通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余气体，剩余气体为一氧化氮或氧气，据此分析解答．

解答： 解：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO①，2NO+O₂=2NO₂②，两种反应不断交替进行，所以综合为①×2+②得：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，①×2+②×3得：
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，将24ml的NO₂、NO混合气体和12ml的O₂通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，设24ml的NO₂、NO混合气体中两种气体的体积分别为X、Y，
当剩余3ml气体为氧气时：依据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，分别需要氧气为：

1

4

X、

3

4

Y，则：

X+Y=24 1 4 X+ 3 4 Y=12-3

解得：

X=18 Y=6

当剩余3ml气体为一氧化氮时：依据4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，分别需要氧气为：：

1

4

X、

3

4

(Y-3)，则

X+Y=24 1 4 X+ 3 4 (Y-3)=12

解得：

X=7.5 Y=16.5

，则原混合气体中NO的体积为6ml或16.5ml，
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确二氧化氮发生的反应是解本题关键，根据方程式中二氧化氮和一氧化氮和氧气关系式解答，题目难度中等．