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    短周期元素离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
    A．原子半径A >B>C> DB．原子序数 A >B>D> C
    C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C
    BC
    aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同电子层结构，则核外电子数相等，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，所以原子序数为A >B>D> C。其中A和B是金属位于同一周期。C和D是非金属，位于A和B的上一周期，所以原子半径是B＞A＞C＞D, 单质的还原性B>A >C> D。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数的递增而减小，C正确。答案选BC。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列相关实验不能达到预期目的的是（  ）
     
    		相关实验
    		预期目的
    A．
    		把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
    		验证接触面积对化学反应速率的影响。
    B．
    		在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；
    		验证温度对化学反应速率的影响。
    C．
    		常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。
    		比较同周期金属元素的金属性强弱。
    D．
    		将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。
    		比较金属活泼性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）下图是元素周期表的框架

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
    （2）依据元素周期表回答下列问题：
    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。
    B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。
    C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写结构式）。
    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。
    　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
    （4）请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是          。

    ⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式                　　　　                　　      ；
    ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
    请回答：b是电池的         极；a电极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
    (1)W元素原子的L层电子排布式为________
    (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
    (3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
    (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是
    A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为(　　)
    A．H2b－8＋mXObB．H2b－m＋8XOb
    C．H2b－8－mXObD．H2b＋8＋mXOb

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）在元素周期表中有    个周期，    个族，其中有     个主族，周期序数等于原子的       ，主族序数等于原子的          。同一周期从左到右，金属性逐渐      ，非金属性逐渐      ；同一主族从上到下，金属性逐渐     ，非金属性逐渐       .（填“增强”或“减弱” ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出C的元素符号：C         ；
    （2）指出D在周期表的位置：                        ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为                ，所含的化学键类型为                     ；
    （4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：               （用化学式表示）；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图表示三种原子的原子结构：
    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是
    a、①②③互为同位素                  b、①②③互为同素异形体
    c、①②③是三种化学性质不同的粒子    d、①②③具有相同的质量数
    e、①②③具有相同的质量              f、①②③是三种不同的原子
    A．a fB．b cC．d eD．e f

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