[题目]下列常见分子中的化学键判断正确的是( )A.CN-与N2结构相似.[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为2∶1B.CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1C.与互为等电子体.1mol中含有的π键数目为2NAD.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l).若该反应中有4molN-H键断裂.则形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列常见分子中的化学键判断正确的是( )

A.CN－与N2结构相似，[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为2∶1

B.CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1

C.与互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NA

D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA

【答案】C

【解析】

A．[Fe(CN)6]3-中CN-与Fe3+之间化学键为配位键，CN-中N原子与C原子之间化学键为三键，1个三键其中含有2个π键，因此[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为=6：(6×2)=1:2，故A错误；

B．CH3CH2CH2OH分子中C-C为非极性键，C-H、C-O、O-H键均为极性键，CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为9:2，故B错误；

C．与价电子数均为10，原子数均为2，二者互为等电子体，中O原子与O原子之间为三键，因此1mol中含有的π键数目为2NA，故C正确；

D．若该反应中有4molN—H键断裂，则消耗N2H4的物质的量为1mol，根据化学计量数可知，会生成1.5molN2，N2中N原子之间为三键，因此形成的π键数目为3NA，故D错误；

综上所述，判断正确的是C项，故答案为：C。

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已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)装置Ⅲ的作用为__。

(2)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：__。

(3)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是__。

(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。

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