Question

1．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）①H₃PO₂中，P元素的化合价为+1； ②H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-； ③NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄（填化学式）．
（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应，写出：①白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=2PH₃↑+3Ba（H₂PO₂）₂；②Ba（H₂PO₂）₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式Ba²⁺+2 H₂PO₂^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₃PO₂．

Answer 1

分析 （1）①Na₂HPO₃中Na盐酸化合价为+1价，H为+1价，O为-2价，结合化合价代数和为0判断；
②H₃PO₂是一元中强酸，部分电离出一个氢离子；
③由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃”可知Na₂HPO₃为正盐，水解呈碱性；
（2）H₃PO₂和AgNO₃溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，结合化合价的判断产物；
（3）①根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；
②Ba（H₂PO₂）₂溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H₃PO₂．

解答 解：（1）①Na₂HPO₃中Na盐酸化合价为+1价，H为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为+3价；
故答案为：+3；
②H₃PO₂为一元中强酸，电离方程式为H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，
故答案为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
③由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃”可知Na₂HPO₃为正盐，水解呈碱性，pH＞7，
故答案为：正盐；＞；
（2）该反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H₃PO₄；
故答案为：H₃PO₄；
（3）①白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，反应方程式为2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案为：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；
②Ba（H₂PO₂）₂溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H₃PO₂，其反应的离子方程式为：Ba²⁺+2 H₂PO₂^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2 H₃PO₂；
故答案为：Ba²⁺+2 H₂PO₂^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2 H₃PO₂．

点评 本题考查较为综合，涉及电解质的电离以及氧化还原反应、磷的化合物的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等．