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    4．下列除杂方法或试剂正确的是（括号里的是杂质）（　　）
    A．溴苯（溴） 加氢氧化钠再分液B．乙酸（乙醇）用蒸馏
    C．乙酸乙酯（乙酸）直接分液D．乙烷（乙烯）用酸性高锰酸钾溶液

    分析 A．溴与氢氧化钠溶液反应；
    B．乙酸、乙醇沸点不同，可蒸馏；
    C．乙酸乙酯与乙酸混溶；
    D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体．

    解答 解：A．溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不溶于水，可分液分离，故A正确；
    B．乙酸、乙醇沸点不同，可蒸馏，故B正确；
    C．乙酸乙酯与乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
    D．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，应用溴水除杂，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如图所示：
    （1）苹果酸的分子式为C4H6O5．
    （2）苹果酸分子中所含的官能团名称是羟基、羧基．
    （3）苹果酸可以发生的化学反应有②③（填序号）．
    ①水解反应  ②取代反应  ③氧化反应  ④加聚反应
    （4）1mol苹果酸与足量的钠反应最多产生1.5mol氢气．
    （5）假定苹果酸与乙酸按照物质的量1：1发生酯化反应，写出对应的化学方程式：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH-CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知1mol X2完全燃烧生成X2O（g）放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O中1mol X-O键形成时放出能量c kJ，X2中1mol X-X键断裂时吸收能量为（　　）
    A．（4c-b+2c）kJB．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJC．4c+b-2a kJD．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol Fe与少量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
    C．0.1molCl2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1NA
    D．1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）熔点沸点HF＞HI；原因：HF分子间含有氢键
    （2）各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为HClO4＞HClO3＞H2SO3＞HClO
    （3）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）
    ①金刚石（C-C） ②锗（Ge-Ge） ③晶体硅（Si-Si）④金刚砂（Si-C）
    （4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为正八面体，晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有12个．
    （5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．
    （6）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第四周期，第IIB族，
    ds区元素，元素符号是Zn．该原子核外有7个能级，电子云的形状有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
    B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
    C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
    D．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本
    B．使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”
    C．聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品
    D．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
    （2）反应②的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （4）把C气体与SO2按等物质的量一起通入品红溶液中，品红溶液不褪色，理由是（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000wρ}{M}$B．m=$\frac{Vρw}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$%D．c=$\frac{m}{VM}$

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