Question

（10分） 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。
（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。

Answer 1

（1）羟基、羧基（2）②2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O  氧化反应
④CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O  取代反应（酯化反应）
（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化
（4）60．2%

试题分析：由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯C₂H₄；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇CH₃CH₂OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH₃CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH₃COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E：乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃和水。（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；（2）②反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O，反应类型是氧化反应；④反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH  CH₃COOCH₂CH₃+H₂O ，反应类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3）由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，不能生成1mol E。（4）184g乙醇的物质的量是184g÷46g/mol="4mol;" 120g乙酸的物质的量是120g÷60g/mol=2mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是2mol×88g/mol=196g．实际反应能生成106gE，则该反应的产率（106g÷17 6g）×100%=60．2%。