Question

（2008?潮州二模）25℃时，BaCl₂溶液呈中性，溶液中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低，K_w不变

B．向溶液中加入少量固体CuSO₄，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向溶液中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，K_w不变

D．将溶液加热到90℃，K_w增大，溶液仍呈中性，pH不变

Answer 1

分析：A、稀氨水是弱碱对水的电离起到抑制作用，溶液中氢氧根离子增多，温度不变Kw不变；
B、硫酸铜溶液中铜离子水解显酸性，促进水的电离，氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；
C、醋酸钠溶液中的醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，温度不变Kw不变；
D、水的电离是吸热反应，溶液加热促进水的电离，Kw增大溶液呈中性，溶液pH减小．

解答：解：A、向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，K_w不变，故A错误；
B、向溶液中加入少量固体CuSO₄，铜离子水解显酸性，促进水的电离，c（H⁺）增大，K_w不变，故B正确；
C、向溶液中加入少量固体CH₃COONa，醋酸根离子水解显碱性，平衡正向移动，c（H⁺）降低，K_w不变，故C错误；
D、将溶液加热到90℃，促进水的电离，K_w增大，溶液仍呈中性，但pH变小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中水的电离平衡影响因素的判断，盐类水解的应用，溶液中离子积常数是随温度变化是分析解题关键．