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    0.92g金属钠与水反应后，得100mL溶液，求反应后所得溶液溶质的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：金属钠与水反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶质为NaOH，利用c=
    n
    V
    计算溶液的浓度．
    解答： 解：n（Na）=
    0.92g
    23g/mol
    =0.04mol，
    由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（Na）=n（NaOH）=0.04mol，
    溶液体积为100mL=0.1L，
    由c=
    n
    V
    可知，溶质的物质的量浓度为
    0.04mol
    0.1L
    =0.4mol/L，
    答：反应后所得溶液溶质的物质的量浓度为0.4mol/L．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握钠与水的反应分析溶质及浓度计算公式为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于同素异形体的是（　　）
    A、氕和氘
    B、乙醇和二甲醚
    C、
    D、O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
    B、无色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl-
    C、通入H2S无沉淀：Cu2+、Na+、I-、SO42-
    D、c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（　　）
    弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		 K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8
    K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7
    A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
    B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
    C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
    D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用适量MnO2和12mol/L、100mL的盐酸（过量）在加热条件下反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：
    （1）生成标准状况下Cl2的体积；
    （2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量的比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是一种重要的化工原料，下列途径是某芳香族化合物与乙醇合成一种用途广泛的香料香豆素的过程．

    试回答下列问题：
    （1）香豆素中含氧官能团是
     
    （填名称）；
    A的结构简式是
     

    （2）完成下列方程式
    ①B→C：
     

    ②D→香豆素
     

    （3）有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：N
    O
    -
    3
    +4H++3e-→NO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式
     
    ．
    （2）反应中硝酸体现的性质为
     
    、
     
    ．
    （3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、T、X、Y五种元素的原子序数依次递增，Y的原子序数为29，R、T、X在周期表中的位置如图所示．R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构．请回答下列问题
    R  
     TX
    （1）Y元素的原于基态时的电子排布式是
     

    （2）下列叙述中正确的是
     

    a．T的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物熔点在同族元素的氢化物中为最低
    d．X的第一电离能、电负性都比T的第一电离能、电负性大
    （3）R与Q可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，带正电荷的微粒空间构形为
     
    带负电荷的微粒电子式可表示为
     
    ．
    （4）元素Y与X形成的一种高体的晶胞结构如右图所示（小黑球代表金属离子），该化合物的化学式是
     
    ，若该晶体密度为p?cm-3，则晶朐的体积是
     
     （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
    ②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
    ③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：
     

    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
     

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
     
    ；
    A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
    （4）废渣2为
     

    （5）操作Ⅲ为
     

    （6）过滤3后的母液应循环到容器
     
    中．（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba（NO3）2的纯度为
     
     （相对分子质量：Ba（NO3）2为261，BaSO4为233）

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