【题目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素,E与F同主族,E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的順序为_____________。D的核外有____种运动状态不同的电子。
⑵A的最简单氢化物属于______(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH3+离子空间构型是________,其中心原子采取______杂化。
⑶G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | M | G | |
电离能 (kJmol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是____________;
⑷晶体熔点:EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”),原因是_______________。
(5)H2S和C元素的一种氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
h2s | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
h2s和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因___________。
(6)FD2晶胞如图,已知DF核间距为a pm,则该晶体密度ρ=______g㎝-3(用带a、NA的算式表示,不必化简)
【答案】 C<0<N 9 非极性分子 平面三角形 sp2杂化 Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 > MgO与CaO都为离子晶体,Mg2+半径小于Ca2+,则MgO的晶格能大于CaO,所以熔点高 H2O2分子间存在氢键、与水分子可形成氢键
【解析】A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大,D是电负性最大的元素,D为F元素;A原子的L层有2个未成对电子,核外电子排布式为1s22s22p2、1s22s22p4,A的原子序数最小,则A为C元素,根据原子序数依次增大,B为N元素,C为O元素;E与F同主族,E的二价阳离子与O2-具有相同的电子层结构,则E为Mg,F为Ca;G3+离子M层3d轨道电子为半满状态,则G原子核外电子排布为1s22s22p63s23d64s2,则G为Fe元素;
⑴同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,由于N的2p电子为半充满状态性质稳定,则第一电离能大于O,则第一电离能C<O<N;F原子核外有9个电子,则核外有9种运动状态不同的电子;
⑵A的最简单氢化物是CH4,甲烷分子中价层电子对个数是4且不含孤电子对,所以甲烷分子为正四面体结构,C原子采用sp3杂化,该分子正负电荷重心重合,所以为非极性分子;CH3+离子的价层电子对数=3+=3,应为sp2杂化,孤对电子对数为0,故为平面三角形;
⑶Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定,而Fe2+再失去一个电子形成Fe3+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定,故则Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难;
⑷MgO、CaO都是离子晶体,离子晶体熔沸点与其晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,MgO、CaO中阴阳离子所带电荷相等,但镁离子半径小于钙离子,所以MgO的晶格能大于CaO,所以MgO的熔点高;
(5) C为O元素,非金属性较强,对应的氢化物能形成氢键,且与水分子之间也可以形成氢键,所以H2O2的沸点比H2S高;
(6)晶胞中Ca2+位于顶点,数目为8+6×
=4:F-位于体内数目为8,则每个晶胞中含有4个CaF2,晶胞的质量为
g,Ca与F核间距为a pm,则立方体的对角线长为4apm,晶胞的边长为
pm,晶胞的体积为(
pm)3=(
cm)3,该晶体密度ρ=
g㎝-3。
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【题目】有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示,下列关于该物质的说法正确的是
A. 该物质分子式为C16H12
B. 该物质与甲苯互为同系物
C. 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
D. 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种
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【题目】铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途,根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
(3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。
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【题目】下图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
① X 的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
② 同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z
③ Z的单质常温下是深红棕色液体,具有氧化性
④ Z 的原子序教比Y大19
⑤ Z 所在的周期中含有32种元素
A. 只有③ B. 只有①④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
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【题目】我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖,某实验小组拟提取靑蒿素并测定其化学式。
【査阅资料】青蒿素为无色针状晶体,熔点156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取靑萵素的工艺流程如下图:
(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎,其目的是____________。
(2)操作II的名称是_______________。
(3)操作III进行的是重结晶,其操作步骤为加热溶解→______→_______→过滤、洗涤、干燥。
II.己知青蒿素是一种烃的含氧衍生物,为确定其化学式,又进行了如下实验:
实验步骤
①连接装置,检査装置的气密性。
②称量E、F中仪器及药品的质量
③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中,点燃C、D处酒精灯加热,充分燃烧
④实验结束后冷却至室温,称量反应后E、F中仪器及药品的质量
(4)装置E、F应分别装入的药品为______、_________。
(5)实验测得:
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100. 00g | 133.00g |
通过质谱法测得靑蒿素的相对分子质量为282,结合上述数据,得出青蒿素的分子式为_______。
(6)有同学认为使用上述方法会产生较大实验误差,你的改进方法是_______________。
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【题目】氯化钡有剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂是
A .AgNO3 B .CuSO4 C .MgSO4 D .Na2CO3
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【题目】某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是
A.Cu和稀硝酸反应 B.Zn和稀盐酸反应
C. Fe和稀硫酸反应 D.A1和稀盐酸反应
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【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红试液,则C中溶液褪色
B. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液不变浑浊
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【题目】下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B.NH4+、Br-、Na+、SO42-
C.Ag+、H+、SO32-、ClO- D.H+、Cl-、Fe2+、CO32-
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