Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2．下列判断不正确的是（　　）

• A、最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
• B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z
• C、X元素可与氢元素形成离子化合物
• D、已知HY沸点远高于HZ，因为H-Y键的键能高于H-Z键

Answer 1

分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2，则X处于ⅤA族，故X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar，
A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．高氯酸是最强的无机含氧酸酸；
C．氮元素与氢元素具有形成离子化合物NH₄H；
D．根据氢键分析解答．

解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2，则X处于ⅤA族，故X为N、Y为F、Z为Cl、W为Ar，
A．非金属性Y＞Z，故氢化物稳定性Y＞Z，故A正确；
B．高氯酸是最强的无机含氧酸酸，酸性比硝酸强，故B正确；
C．氮元素与氢元素具有形成离子化合物NH₄H，故C正确；
D．HF的沸点高于HCl的主要原因是HF存在氢键，与共价键键能无关，故D错误，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，C选项为易错点，中学基本不接触．