Question

某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示：
（1）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了

 

状态，此时正反应速率

 

逆反应速率（填等于或不等于）．
（2）用A、B、C表示出该反应的化学方程式：

 

（3）计算2分钟时A的转化率（写出具体计算过程）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，据此作判断；
（2）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（3）根据转化率=

△n

n(总)

计算．

解答： 解：（1）当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，此时正逆反应速率相等，故答案为：平衡状态，等于；
（2）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，
当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；
（3）转化率=

△n

n(总)

=

5mol-3mol

5mol

=40%，
故答案为：40%．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．