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    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A、MgCl2
    B、Br2
    C、KOH
    D、H2S
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．
    解答： 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A不选；
    B．溴分子中只存在共价键，属于单质，故B不选；
    C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C选；
    D．硫化氢分子中S原子和H原子之间存在共价键，属于共价化合物，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确化合物和化学键的关系是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物样品的质谱图如图所示，则该有机物可能是（　　）
    A、甲醇B、甲烷C、乙醇D、乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
     
    ．
    （4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
     
    ；
    ②如果将20mL 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
     
    ．
    A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着矿石能源的紧缺，电动汽车将成为汽车市场的主角．电动汽车以LiFePO4电池作为动力，LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．电池反应为：LiFePO4
    充电
    放电
    FePO4+Li，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A、放电时电池内部Li+向负极移动
    B、电池的负材料为Li
    C、放电过程中，电池正极材料发生氧化反应
    D、充电时阴极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（　　）
    A、负极Sn-2e→Sn2+
    B、正极Fe-2e→Fe2+
    C、正极2H2O+O2-2e→4OH-
    D、负极Fe-2e→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极   
    ②电解质溶液pH不变
    ③电子流动的方向为：Zn→Cu   
    ④Cu极上有氢气产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol
    ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
    上述记录中描述正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素．
    回答以下问题：
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少
     
     （填化学式）的排放量．
    （2）基态氮原子的价电子排布式是
     
    ．
    （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是
     
    （用元素符号表示）．元素F在元素周期表
     
      区域（填s、p、d、ds、f区）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液浓度．
    V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
    溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
    （1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性．如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有关数据计录如下表：

    ①根据上表数据绘制0.1000mol/L NaOH  溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸 （HAc）溶液的滴定曲线．
    ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是
     
    ．
    ③下列指示剂中适合于本实验的是
     
    ．
    A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
    （2）可用酸式滴定管准确量取0.1000mol/L的醋酸溶液．在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作
     
    ．
    （3）滴定过程中，眼睛应重点观察
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维（尼龙-66，含有-CO-NH-结构），合成路线如下：
    已知：RCl
    NaCN
    RCN；CH3CONH2名称是乙酰胺．回答下列问题：
    （1）写出反应类型：反应③
     
    ；反应⑥
     
    ．
    （2）写出A、B的结构筒式：
    A
     
    ；B
     
    ．
    （3）写出有关的化学方程式：反应②
     
    ；反应⑥
     
    ．
    （4）呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是
     
     （选填编号）．
    a．使溴水褪色    b．使酸性高锰酸钾溶液褪色   c．与溴发生取代反应   d．发生l，4加成反应
    （5）写出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化学方程式：
     
    ．
    （6）H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为
     
    ．

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