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     Ⅰ. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为 

    电解质介质，其工作原理如图所示。

       （1）电极b的电极反应式是            

       （2）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。

    若以C2H4为燃料气，工作一段时间后

    燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC2H4，

    则外电路阴极区的产物及其物质的量分别

    是                          。

    Ⅱ．下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有

    的少量Na2S。

    A． CaCl2   B．AgCl    C．HCl

       （1）最好的试剂是            （填写序号字母）。

    写出加人该试剂时反应的离子方程式                                     。

       （2）选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：

                                                                           

     

     

     

     

     

    【答案】

     

    I．（1）O2+4e-→2O2-（2分）       （2）Cu   0.6mol（2分）

    II．（1）B（1分）

    2AgCl（s）+S2-（aq）===Ag2S（s）+2Cl-（aq）[或2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-]（1分）

       （2） CuCl2的用量难以控制。                     （1分，加着重号内容为要点）

    2H++S2-=H2S↑，生成的H2S有毒，污染环境。  （2分，加着重号内容为要点）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?和平区二模）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ．
    （2）可以比较D和F得电子能力强弱的是
    bc
    bc
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素原子半径的大小
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）盐M中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；并写出其中阳离子的电子式
    ．
    （4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
    2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
    2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
    ．
    （5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．

    ①固体氧化物中的O2-向
    负
    负
    （填“正”或“负”）极移动．
    ②电极b为电池
    正
    正
    极，其电极反应式为
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ．
    ③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
    H2+O2--2e-=H2O
    H2+O2--2e-=H2O
    ．
    ④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
    C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
    C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?揭阳二模）科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    该反应在常温下
    不能
    不能
    自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数
    0.05
    0.05

    （2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．
    化学键 C-O C-H H-H C≡O O-H
    键能 kg/mol-1 358 413 436 1072 463
    已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．
    （4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

    Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
    10-12
    10-12
    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
    开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．
    开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前科学家已经开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，可连续几小时，甚至几十小时以50W的功率向外输出电能．这种电池的一极通入的是空气，而另一极通入的是烷烃气体；电解质是一种固体氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池说法中正确的是（　　）
    A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B、通甲烷的电极为电池的正极C、负极的电极反应方程式为：CH4+4O2--8e-?CO2+2H2OD、电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化

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