Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

• A、将1mol NH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有N_A个NH₄⁺
• B、t℃时，MgCO₃的K_SP=4×10^-6，则饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×10^-3N_A
• C、10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氢原子的总数为1.2N_A
• D、标准状况下，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．溶液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则硝酸根离子与铵根离子浓度相等；
B．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中镁离子的数目；
C．乙醇的水溶液中，水同样含有氢原子；
D．标准状况下三氧化硫不是气体，标况下三氧化硫的气体摩尔体积小于22.4L/mol．

解答： 解：A．将1mol NH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子与铵根离子的物质的量相等，由于硝酸根离子的物质的量为1mol，则铵根离子的物质的量为1mol，溶液中一定含有N_A个NH₄⁺，故A正确；
B．题中没有告诉碳酸镁溶液的体积，无法计算溶液中镁离子的数目，故B错误；
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g，含有0.1mol乙醇，1.2mol乙醇中含有0.6molH原子；溶液中水的质量为10g-4.6g=5.4g，水的物质的量为0.3mol，含有0.6mol氢原子，所以该乙醇的水溶液中含有1.2molH原子，含有的氢原子总数为1.2N_A，故C正确；
D．标况下，三氧化硫是固态，1mol三氧化硫的体积小于22.4L，所以含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L，故D正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意缺少溶液的体积．