Question

【题目】已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g） 2C（g） 在一定温度下达到平衡，

（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K= 。

（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由

Answer 1

【答案】（1） 10 （2）逆向 原平衡体系体积2.0 L中，含有气体的总物质的量为1.0+0.4+0.4=1.8mol , 当加入了A瞬间变成1.8 mol+0.36 mol =2.16 mol。保持恒温恒压下，体积瞬间变为2.16/1.8×2 L=2.4 L,所以浓度商Qc==10.6 ＞10 ,平衡逆向移动。

【解析】

试题分析：（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L，三种物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C） = 0.2 mol/L，则此条件下的平衡常数K= = 10 。

（2）原平衡体系体积2.0 L中，含有气体的总物质的量为1.0+0.4+0.4=1.8mol , 当加入了A瞬间变成1.8 mol+0.36 mol =2.16 mol。保持恒温恒压下，体积瞬间变为2.16/1.8×2 L=2.4 L,所以浓度商Qc==10.6 ＞10 ,平衡逆向移动。