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    Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是   (　　)。
    A．工作时正极发生还原反应
    B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O
    D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极
    D
    正极发生还原反应，A对；1.08 g银的物质的量为0.01 mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O，C对；阳离子应移向正极，D错。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（  ）

    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H＋向负极移动；
    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；
    ④Cu极上有H2产生；
    ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
    ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
    （1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，如图9－8工作原理示意图，反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为________________________________________________________________________；
    充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为________。

    （2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理示意图如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

    ①Y电极材料是________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
    ②电解过程中X电极上发生的电极反应式是_______________________________________________________________________。
    ③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

    图一　　          　　　　　　　　　　图二
    (1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，
    盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。
    (2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；
    当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料 电池示意图如下，有关说法正确的是
    A．电池总反应为：4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O
    B．电池工作时，OH－向负极移动
    C．电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e－=2H2O
    D．电流由电极1经外电路流向电极2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是(   )
    A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
    B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
    C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
    D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于下图的锌锰电池，下列说法正确的是
    A．MnO2是氧化剂，被氧化
    B．碳棒为负极、锌筒为正极
    C．放电过程中NH4+向锌极移动
    D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是
    A．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2
    B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
    C．工作时，正极周围海水的pH减小
    D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钠及其化合物具有广泛的用途。
    （1）工业上可利用反应Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及___ _____，
    写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式______________         _______。
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：

    负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。
    （3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
    LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
    请回答下列问题：
    ①电池的负极材料为           ，发生的电极反应为                        ；
    ②电池正极发生的电极反应为                                              ；

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