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    分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

    B

    【解析】

    试题分析：分子式为C3H2Cl6的物质中C原子已饱和，是丙烷的二氯代物，根据“定一移一”的方法判断丙烷的二氯代物的同分异构体共有4种，答案选B。

    考点：考查烷烃二代物同分异构体的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：  

    ①

     

     

     

     

     

     

    ②

    ③

    ④

     

     

    ⑤

     

    ⑥

    ⑦

     

     

     

     

     

    （1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，

    （2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。

    （3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。

    （5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

    ①E的电子式为 。

    ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）现有如下两个反应:

    A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

    （1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是：_______，（填序号 ）。

    （2）不能的, 说明其原因_______________________________________________；（2分）

    （3）如果可以, 写出负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：

    负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(    )

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市高三六校第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ）

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B．原子半径的大小顺序为：rx> rY> rz> rQ

    C，离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等杂质)?用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 ?

    （2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中含量将下降,其原因是 (用离子方程式表示)?

    （3）根据下表数据:

    在“除杂”步骤中,为除去和,溶液的pH最大值应小于 ,常温下,当

    pH=5 时,溶液中= (已知常温下)?

    （4）“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 ?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A．Na2O?Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同

    B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强

    C．H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

    D．根据常温下铜与浓硝酸反应可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分【解析】
    2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

    t /min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快

    B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

     

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