Question

某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1

B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.2 mol·L-1

C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7

D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A. 在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先发生电离：H2A = H+ + HA- ，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA- H+ + A2-。由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1。错误。B. 在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，根据物料守恒可得c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.3mol·L-1.错误。C. 由于在NaHA的溶液中存在HA- H+ + A2- （Ka=1.0×10-2）将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，由于HA-的电离作用大于水解作用，所以其pH一定小于7。正确。D. 在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中，HA-会发生电离作用，所以c（Na+）＞c（HA-）；电离 使 溶 液 显 酸 性，c（H+）＞c（OH-）；但是HA-的电离作用是微弱的，而且在溶液中还存在水的电离作用，因此c（HA-）＞c（H +）＞c（A2-）。故溶液中的离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H +）＞c（A2-）＞c（OH-）。错误。

考点：考查电解质的电离、溶液中离子浓度的大小比较的知识。