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    4．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（　　）
    A．这种元素的相对原子质量为m+n
    B．若碳原子质量为wg，则此原子的质量为（m+n）wg
    C．不能由此确定该元素的相对原子质量
    D．核内中子的总质量小于质子的总质量

    分析 A．无法计算该元素的相对原子质量；
    B．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为$\frac{1}{12}$（m+n）Wg；
    C．元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的$\frac{1}{12}$之比；
    D．质子数和中子数的相对多少未知，无法判断．

    解答 解：A．题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故A错误；
    B．该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳-12质量的$\frac{1}{12}$所得的比值，所以该核素的质量为$\frac{1}{12}$（m+n）Wg，故B错误；
    C．题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故C正确；
    D．一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点，题目难度不大，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．醛、酮在有机合成中是非常重要的中间产物．下面列出了丙醛和一些有机化合物的转化关系：

    （1）写出物质丁的结构简式：丁
    （2）写出下列序号的各步反应的化学方程式：
    ②2CH3-CH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3-CH2-CHO+2H2O
    ③CH3-CH2-CHO+HCN→
    ④CH3-CH2-CHO+2Cu（OH）2　$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2-COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    15．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铁和铝元素在地壳中的含量，前者与后者的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物，既可以发生消去反应，也可以催化氧化为醛的是（　　）
    A．C（CH3）3OHB．CH3OHC．CH3CH（CH3）OHD．（CH3）2CHCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
    （1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
    （2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
    （3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
    步骤现象     结论
    取少量C中反应后的溶液
    置于试管中，
    先加入盐酸溶液酸化，再加入
    氯化钡溶液

    有白色沉淀产生     		 NO2具有氧化性
    （4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
    假一：NO2氧化了SO32-
    假设二：HNO3氧化了SO32-
    问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
    理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
    问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：
    MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-；Fe3+→Fe2+；HNO3→NO．如果将等物质的量的KI氧化成I2，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是（　　）
    A．Cl2B．Fe3+C．HNO3D．MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值=4
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现
    （4）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N2+2CO2．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强．
    （5）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入20mL 0.1mol/L KSCN溶液，溶液呈红色．将该溶液平均分为4份，恒温下分别进行下列实验，其现象不正确的是（　　）
    A．加入5.6g 铁粉充分反应后，溶液红色褪去
    B．加入40mL水充分振荡后，静置，溶液红色变浅
    C．加入10g Fe2（SO4）3固体充分反应后，溶液红色明显加深
    D．加入20mL 0.001 mol/L KSCN溶液充分反应后，溶液红色明显变深

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