【题目】下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是( )
A. B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
试题分析:根据核磁共振氢谱中峰的种数等于氢原子的种类,峰面积之比等于个数之比,然后根据等效氢判断.
等效氢原子:①分子中同一甲基上连接的氢原子等效,②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效,③处于镜面对称位置上的氢原子等效.
解:化合物的核磁共振氢谱中出现2种峰,说明有机物中含有2种类型的氢原子,且原子数之比为3:1;
A、中含有三种等效氢原子,应出现三种峰值,故A错误;
B、中含有两种等效氢,出现两种峰值,且不同峰值的氢原子个数比为6:4=3:2,故B错误;
C、中含有两种等效氢,出现两种峰值,且不同峰值的氢原子个数比为3:1,故C正确;
D、中含有两种等效氢,出现两种峰值,且不同峰值的氢原子个数比为6:4=3:2,故D错误;
故选:C.
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【题目】下列有机物检验方法正确的是
A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B. 苯和乙烯都能使溴水褪色,但褪色的原理是不同的
C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔
D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
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【题目】下列离子能大量共存,而且加入AL后能产生氢气的是( )
A.H+,Mg2+,Al3+,CO32-
B.Na+,Al3+,Cl-,Ba2+
C.OH-,Al3+,Cl-,NO3-
D.OH-,Ba2+,Cl-,NO3-
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【题目】向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是( )
A. NaCl 和KI B. NaCl、KCl和I2
C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl
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【题目】下列有关原电池的叙述中不正确的是
A. 原电池是将化学能转化为电能的装置
B. 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中,溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C. 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
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【题目】20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是( )
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为×100%
C. 20℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
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【题目】设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末,不能达到预期目的是( )
A. 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B. 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C. 分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D. 分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
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【题目】(本题8分)
已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成食品包装材料。
(1)A的结构简式为_________。
(2)D分子中的官能团是________
(3)写出下列反应的化学方程式。
②_________________ ④____________________
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