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    某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。

    阴离子SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

     
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    试回答下列问题：
    （1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是________；实验中中所发生反应的离子方程式是________；
    （2）原溶液中所含阳离子是(写离子符号)________.
    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________g。

    溶液呈血红色
        溶液呈血红色
          3Fe2++NO3－+4H+ = 3Fe3+ +NO↑+2H2O ; Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3    Fe2+、 Cu2+    16
    试题分析：根据“①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化”，说明原溶液中不含Fe3+；根据“②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变”，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；根据“③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成”，说明原溶液中含有SO42-。各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-；（1）向原溶液中先加入少量盐酸，发生反应3Fe2++NO3－+4H+ = 3Fe3+ +NO↑+2H2O，生成Fe3+，再滴入KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，实验现象为溶液呈血红色；（2）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe2O3）=0.5×0.1mol×160g/mol=8g，所得固体的质量为16g。
    考点：考查离子的检验、鉴别以及有关计算
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    科目：高中化学 来源：2014届江西省赣州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

    阴离子

    SO42-、NO3-、Cl-

    阳离子

    Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

     

    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。

    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                         。

    （2）原溶液中含有的阳离子是                。

    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                               。

    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为             。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省宜春市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

    阴离子

    SO42-、NO3-、Cl-

    阳离子

    Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

     

    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题

    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是             。

    （2）原溶液中含有的阳离子是                。

    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                   。

    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为             。

    Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：              

    （6）A→B发生反应的化学方程式为                    。

    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：          ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
    阴离子SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
     
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是________。
    （2）原溶液中含有的阳离子是________。
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为________。
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    某溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

    某学习兴趣小组欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
    I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）；
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化；
    Ⅲ．另取少量溶液，加入少量盐酸，有气体生成；
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    (1)判断原溶液中是否含有CO32-，答___；判断理由是___。
    (2)原溶液中可能含有的离子是__，肯定不含有的离子是___（写离子符号）。
    (3)Ⅳ中反应的离子方程式是___。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g，则原溶液中一定含有的离子是___（写离子符号）。

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