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    （14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
    [提出假设]
    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的       。
    [实验探究]
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

    [实验结论]
    （6）探究①：                                       。
    （7）探究②：                                       。
    [问题讨论]
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
                                                                          。
    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                          。


    解析(1)=
    (2)还原性
    (3)用玻璃棒蘸取待测液Na2S2O3点在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定其pH值
    (4)S2O32―＋H2OHS2O3―＋OH―,硫代硫酸钠中有一个硫相当于亚硫酸中的硫，因此其水解产生氢氧根，水溶液呈酸性。
    (5)硫代硫酸钠把Cl2还原:S2O32―＋4Cl2＋5H2O=2SO42―＋8Cl―＋10H＋
    (6)硫代硫酸钠水溶液呈碱性。
    (7)硫代硫酸钠具有还原性
    (8)该方案不合理。因氯水过量，Ag＋与Cl―会生成AgCl沉淀。
    (9)取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了；否则没被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是
    防止乙酸酐水解
    防止乙酸酐水解
    ．
    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式
    ．
    （3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    用这种方法加热需要的玻璃仪器有
    酒精灯、烧杯、温度计
    酒精灯、烧杯、温度计
    ．
    （4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是
    关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物
    关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物
    ．
    （5）如何检验产品中是否混有水杨酸？
    向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸
    向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    【提出假设】
    （1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的
     
    ．
    【实验探究】
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格） 
      实验操作 实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
    探究①  （3）
     
    		 溶液pH=8  （4）
     
    探究② 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 （5）
     
     
    【实验结论】
    （6）探究①：
     
    ．
    （7）探究②：
     
    ．
    【问题讨论】
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
     
    ．
    （9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。

        [提出假设]

       （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH         7（填“>”、“=”或“<”）

       （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的        。

        [实验探究]

        取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

        [实验结论]

       （6）探究①：                                        。

       （7）探究②：                                        。

        [问题讨论]

       （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

                                                                              。

       （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是

                                                                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。

       [提出假设]

       （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH         7（填“>”、“=”或“<”）

       （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的       。

       [实验探究]

        取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

       [实验结论]

       （6）探究①：                                       。

       （7）探究②：                                       。

       [问题讨论]

       （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

                                                                              。

       （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是

                                                                              。

     

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