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    运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

    I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

    （1）元素R在周期表中的位置是 。

    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。

    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

    II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

    A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

    B．酸性:H2SO3 >H2CO3

    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

    ①羰基硫（COS）的电子式为： 。

    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。

    练习册系列答案
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    A．塑料 B．纤维 C．复合材料 D．橡胶

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    下列实验对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

    B

    将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中

    溶液变蓝、有黑色固体出现

    金属铁比铜活泼

    C

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

    D

    向0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L﹣1CuSO4溶液

    先有白色沉淀生成，后变成浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

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    A．150 mL B 200 mL C．250 mL D．无法确定

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA

    B．100mL12mol·L—1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA

    C．1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32―的数目小于NA

    D．1molCH5+中含有的电子数目为10NA

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    下列说法正确的是（ ）

    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

    B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

    D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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    A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A．0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA

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    A．20% B．40% C．60% D．80%

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