在一个容积固定为2L的密闭容器中.发生反应aA△H=?．反应情况记录如下表: 时间 c(A)/mol L-1 c(B)/mol L-1 c(C)/mol L-1 0min 1 3 0 第2min 0.8 2.6 0.4 第4min 0.4 1.8 1.2 第6min 0.4 1.8 1.2 第8min 0.1 2.0 1.8 第9min 0.05 1.9 0.3请仔细分析根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：

时间	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=

，b=

，p=

．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=

0.2

mol?L^-1?min^-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min

使用催化剂

或

升高温度

②第6min

增加B的浓度

；
③第8min

减小C的浓度

；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=

-196.6kJ?mol^-1

．

分析：（1）在相同时间段内，各物质的浓度的变化量之比即为方程式的系数之比；
（2）A物质的化学反应速率v（A）=

△cA

△t

，代入数据进行计算即可；
（3）影响化学反应速率的因素有：使用催化剂、改变温度、浓度、改变物质的表面积等；
（4）在开始到第4min建立平衡时，A物质的消耗量为0.6mol/（l?min），根据化学方程式计算即可．

解答：解：（1）在前2min内，各物质的浓度的变化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系数分别为：1、2、2；
（2）A物质的化学反应速率v（A）=

△cA

△t

0.8mol/l-0.4mol/l

2min

=0.2mol/（l?min），故答案为：0.2；
（3）①在第0～2min内，A的浓度减小了0.2mol/l，在2～4min内A的浓度在原基础上减小了0.4mol/l，化学反应速率加快了，可以是使用催化剂或升高温度，故答案为：使用催化剂或升高温度；
②第6min 到第8min，作为反应物，浓度应该是减小的趋势，但是B的浓度从1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物质，故答案为：增加B的浓度；
③第8min到第9min时间段内，C作为生成物，它的浓度应是增大的趋势，但是数据表明，其浓度减小了，一定是减少了C的浓度，故答案为：减小C的浓度．
（4）根据热化学方程式，设：反应的焓变值为X
A（g）+2B（g）

2C（g）△H=-XkJ/mol
1mol XkJ
（1mol/l-0.4mol/l）×2L 235.92kJ
则有：

1mol

1.2mol

XKJ

235.92KJ/mol

解得：X=-196.6 kJ?mol^-1
故答案为：-196.6 kJ?mol^-1．

点评：本题考查了学生影响化学反应速率的因素和有关反应速率的计算，有一定的综合性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）═pC（g）△H=？反应情况记录如下表：

时间	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=

mol?L^-1?min^-1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min

或

②第6min

；
③第8min

；
（3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应 △H=？。反应情况记录如下表：

时间	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：

（1）a₂= ，b= ，p= 。（取最小正整数）

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= mol·L^-1·min^-1^[^来源^:^学^.^科^.^网^]

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min 或

②第6min ；

③第8min ；

（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：

时间/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= mol•L^－1• min^－1

(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min 或；

②第6min ；

③第8 min 。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H= 。

(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= .

Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为。

A．大于7 B.等于7 C.小于7

(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

mol•L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L^－1。

(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

。

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科目：高中化学 来源：2011届湖北省部分重点中学高三第二次联考理综）化学部分 题型：填空题

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应△H=？。反应情况记录如下表：

时间	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

  请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a₂=     ，b=      ，p=     。（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=    mol·L^-1·min^-1^[^来源^:^学^.^科^.^网^]
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min            或
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=  。

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