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    某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：

    ①周期系的形成是由原子的结构决定的；

    ②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；

    ③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；

    ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；

    ⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；

    ⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

    你认为正确的是

    A. ①②③⑤⑥ B. ①⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤

    练习册系列答案
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    A. 简单离子半径：W > X

    B. 含氧酸的酸性：W > Z

    C. 气态氢化物的稳定性：W < Y

    D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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    A. Y的价电子排布式为3s23p5

    B. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

    C. 第一电离能：Y＜Z

    D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

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    A. 34S原子核内的中子数为16

    B. 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

    C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

    D. 2H+的酸性比1H+的酸性更强

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    B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

    C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

    D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

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    A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

                 

    物质组成

      甲

      乙

      丙

      丁

    化合物中各元素

    原子个数比

     A和C

      1:1

     B和A

     1:4

     D和E

      1:3

     B和E

      1:4

    请回答下列问题：

    （1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______

    （2）元素E在周期表中的位置为__________________________

    （3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________

    （4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________

    （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是: ________

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    A. ②⑤⑦ B. ①②⑦ C. ②④ D. ①③⑤

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    B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A

    C. C点所在溶液中=2.5×10-5

    D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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