Question

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄ 2CuSO₄＋2H₂O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是            。
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是            。
（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是       。

Answer 1

（1）1.12 L  （2）0.5 mol/L   （3）500 mL

试题分析：(1)由方程式2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O可知：n(Cu)=2n(O₂). n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol,所以n(O₂)="1/2" n(Cu)=0.05mol,V(O₂)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L.(2)n(CuSO₄)= n(Cu)=0.1mol.C(CuSO₄)="n/V=0.1mol÷0.2L=0.5" mol/L。（3）在溶液稀释前后溶质的物质的量不变。0.5 mol/L×0.1L="0.1" mol/LV，所以V="0.5" L="500" mL。