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    在0.1 mol/L的NaAc（醋酸钠）溶液中，欲使c(Na+)/c(Ac-)比值减小，可采取的措施是（   ）
    A．加热B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ 　）
    A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
    C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。
    （2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=             。（写出计算过程）
    （3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为           （写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4
    B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9
    C．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7
    D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
    A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
    B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
    C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
    D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足
    c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯净的水呈中性，这是因为                                   （    ）
    A．纯水中c(H+)=c(OH－)B．纯水PH=7
    C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（ ）
    A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    判断溶液为中性的依据是
    A．c（OH－）=1×10－7 mol/LB．c（H+）=1×10－7 mol/LC．c（OH－）=c（H+）D．pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓度均为0．1mol·L-1的三种溶液：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是                                                                       （   ）
    A．三种溶液的PH大小顺序是②＞①＞③
    B．若将四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②
    C．升高相同的温度，四种溶液的PH均减少
    D．水电离出的c（OH—）：②＞③＞①

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