【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C. 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
【答案】D
【解析】
A.2Na+2 H2O=2NaOH+ H2↑，23gNa为1mol，则生成0.5molH2，0.5NA个H2分子；B.Cu与热浓硫酸反应生成的为SO2；C. 标准状况下，n= V/Vm；D. Fe完全转变为Fe3O4，化合价由0变为+
，3mol失去8mol电子，即8NA个电子。
A. 2Na+2 H2O=2NaOH+ H2↑，23gNa为1mol，则生成0.5molH2，0.5NA个H2分子，A错误；
B. Cu与热浓硫酸反应生成的为SO2，无SO3生成，B正确错误；
C. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则Cl2物质的量为1mol，一个分子中含2个原子，原子数为分子数的2倍，即2NA个原子，C错误；
D. Fe完全转变为Fe3O4，化合价由0变为+，3mol失去8mol电子，即8NA个电子，D正确；答案为D
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】保护环境内外、爱护地球已成为人们的共同呼声。下列事实不会造成大气污染的是
A. 汽车尾气的大量排放 B. 化石燃料的大量使用
C. 火山爆发喷出的大量SO2 D. 水力发电
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。
试回答：
（1）X元素原子的基态电子排布式为________________________________________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________。
（2）该化合物的空间结构为__________，中心原子的杂化类型为__________，分子为__________ (填“极性”或“非极性”)分子。
（3）该化合物在常温下为液体，它的沸点与SiCl4的比较，__________ (填化学式)的高，原因是______________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】开放以来，人民生活水平不断提高,更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是
A. 多吃肉，少吃蔬菜水果 B. 多饮纯净水，少饮矿泉水
C. 多食用含防腐剂的食品 D. 注饮食的合理搭配
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A. 中性溶液：Mg2+、Al3＋、HCO3－、SO42－
B. c(H＋)水＝10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－
C. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、SO32－、NO3－
D. 常温下
＝1×10-12的溶液：K＋、[Al(OH)4]-、CO32－、Na＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. TX2、T2 或X3均可用于做杀菌消毒
B. W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力
C. 元素T 的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强
D. YT3在常压、 178℃时升华，所以 YT3 中只含有离子键，而 ZT4中只含有共价键
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