Question

（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实  验  步  骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼， 反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是                                          ；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是              。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）                                                          ；

实验二：

已知： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是                   。

A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水

 

Answer 1

【答案】

实验一：（1）反应物本身的性质对反应速率的关系（2分）；温度相同（2分）

（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸； （2分）

实验二：（1）催化剂（或硫酸锰或Mn²⁺的催化作用）；（2分） （2）B     （2分）

【解析】实验一：（1）根据实验步骤可知，实验目的是验证反应物本身的性质对反应速率的关系。为了得到正确的实验结论，就必须保证其它实验条件是相同的，即实验时溶液的温度必须相同。

（2）根据装置图可判断，反应中产生气体，且反应不需要加热。所以是活泼的金属和稀硫酸的反应制取氢气的。铜和稀硫酸不反应，所以选择的试剂是Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。

实验二：（1）根据影响反应速率的因素可知，能使反应速率加快的除了温度、浓度等之外，还有催化剂。

（2）根据反应的产物可判断，能起催化剂作用的应该是硫酸锰或Mn²⁺，所以最合理的试剂应该是选项B。