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    (15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。

      (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

    ①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。

    ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填满。)

    ③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________

    ____________________________________________________________________________。

      ④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置

    冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中

    液面相平，b．______________________________________。

    (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

    装置中导管a的作用是

    ____________________________________________________

    _____________________________________________________。

    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    (16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

     ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

    ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

    (2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    ①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

    ②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

    ③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

    a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

    ④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：实验题

    (15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。

      (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

    ①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。

    ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填满。)

    ③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________

    ____________________________________________________________________________。

      ④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置

    冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中

    液面相平，b．______________________________________。

    (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

    装置中导管a的作用是

    ____________________________________________________

    _____________________________________________________。

    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

     ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

    ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

    (2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    ①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

    ②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

    ③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

    a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

    ④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

     

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    科目：高中化学 来源：2012届重庆市南开中学高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：实验题

    (15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。
    (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

    ①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
    ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填满。)
    ③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
    ____________________________________________________________________________。
    ④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置
    冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中
    液面相平，b．______________________________________。
    (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

    装置中导管a的作用是
    ____________________________________________________
    _____________________________________________________。
    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

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    ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；
    (2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    ①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；
    ②若t1="15" s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
    ③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
    a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度
    ④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

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