Question

在一定条件下，将充满NO₂和O₂的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体的

1

8

，由原混合气体中NO₂和O₂的体积比是

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：NO₂和O₂的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应可能为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余气体的体积为原混合气体的

1

8

，试管中剩余

1

8

体积的可能为NO或O₂，结合反应方程式列式计算．

解答： 解：发生反应为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
剩余气体的体积为原混合气体的

1

8

，则试管中剩余

1

8

体积的为NO或O₂，
设NO₂和O₂的总体积为V，
当剩余气体为NO时，说明氧气不足，生成

1

8

V体积的NO消耗二氧化氮的体积为：

1

8

V×3=

3

8

V，
则反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：

5

8

V，原混合气体中氧气的体积为：

5

8

V×

1

5

=

1

8

V，原混合气体中二氧化氮的体积为：

7

8

V，原混合气体中NO₂和O₂的体积比为：

1

8

V：

7

8

V=1：7；
当氧气过量时，剩余的

1

8

V体积为氧气，说明二氧化氮不足，则参加反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为

7

8

V，混合气体中二氧化氮的总体积为：

7

8

V×

4

5

=

7

10

V，氧气总体积为：

3

10

V，原混合气体中NO₂和O₂的体积比为：

7

10

V：

3

10

V=7：3，
故答案为：7：3或1：7．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及差量法计算为解答的关键，注意掌握氮的氧化性的性质．