【题目】下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是
A. 活性炭 B. 磺化媒
C. 明矾 D. 液氯
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42﹣的浓度为（ ）
A.
?mol/L
B.4（3a+b） mol/L
C.4（a+b） mol/L
D.
mol/L
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【题目】根据题意填空
（1）9.8克SO42﹣的物质的量为 ， 质子数为个（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂还原剂 ， 氧化剂与还原剂的质量之比为 ．
（3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？
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【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:
（1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是____________。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是____,阴极上的电极反应式为____________。
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【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(双选)( )
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2
B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2
C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2
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【题目】根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
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【题目】区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
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