Question

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）

    A． 同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl   ④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

    B． 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH₄⁺）＞c （Cl^﹣）

    C． 0.2 mol•L﹣¹Na₂CO₃溶液中：c （OH^﹣）=c （HCO₃^﹣）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）

    D． 0.01 mol•L^﹣1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl^﹣）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^﹣）＞c （H⁺）

Answer 1

考点：  离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

专题：  盐类的水解专题．

分析：  A．等浓度的溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，根据其水解程度判断；

B．根据电荷守恒判断；

C．根据质子守恒判断；

D．二者混合后，根据物料守恒分析．

解答：  解：A．等浓度的溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，根据其水解程度判断，所以铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢铵和氯化铵中铵根离子系数相同，但铵根离子和碳酸氢根离子相互促进水解，所以氯化铵中铵根离子浓度大于碳酸氢铵，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，故A正确；

B．溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知c （NH₄⁺）=c （Cl^﹣），故B错误；

C．根据质子守恒知，c （OH^﹣）=c （HCO₃^﹣）+c （H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；

D．二者混合后，根据物料守恒知，c （Na⁺）＞c （Cl^﹣），故D错误；

故选A．

点评：  本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、质子守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．