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    【题目】下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是

    A.KClB.NaBrC.LiID.KF

    【答案】D

    【解析】

    同主族自上而下原子半径和离子半径都是逐渐增大的，所以选项中阳离子半径最大的是K+，阴离子半径最小的是F-，所以化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是KF，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中浓度关系正确的是(　　)

    A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

    （1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    ①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1

    完成该方法中主要反应的热化学方程式：

    4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。

    该方法应控制反应温度在315400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是___________。

    ③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____方向移动。当[n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

    （2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是

    A. H+和CO32 B. HCO3和HSO4

    C. Na+、HCO3和H+ D. HCO3和H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是

    A. Si B. HClO4

    C. MgCl2 D. SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制250mL0.10molL﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
    A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B.所用NaOH已经潮解
    C.带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
    D.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是：

    A. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)

    B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

    C. 室温下，0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中： c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)＞ c(OH-)

    D. 25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）
    A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n
    B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    C.同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：n
    D.相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
    A.至少存在5种离子
    B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
    C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
    D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

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