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    （12分）

    1.下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为                           ；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是               ，发生的反应的离子方程式是                                 。

     

    2.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I－＝ 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有                          ，阴极的电极反应是                                    。

    ②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有                         ，对阳极区溶液

    呈蓝色的正确解释是      。

    A. 2I－ － 2e- = I2 ；碘遇淀粉变蓝    

    B. Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+显蓝色 

    C. 2Cu ＋ 4I－－ 4e-= 2CuI↓ + I2； 碘遇淀粉变蓝

    D. 4OH－－ 4e- = 2H2O + O2 ；O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

     

     

    1.Zn － 2e- ＝ Zn2＋     产生蓝色沉淀（2分）

    3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3－ ＝Fe3[Fe(CN)6]2↓（2分）

    2.①产生气泡，溶液变红（2分）； 2H++ 2e- ＝ H2↑(2分) ②产生白色沉淀，铜片溶解；C（各2分）

    解析:（1）锌比铁活泼，作负极失去电子，被氧化，反应式为）Zn － 2e- ＝ Zn2＋。如果将Zn换成Pt，则铁是负极，失去电子被氧化生成亚铁离子。原因亚铁离子能和[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，反应式为3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓。

    （2）铜作阳极失去电子被氧化生成铜离子，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气。由于氢离子是水电离出的，因此随着氢离子的放电，阴极周围水的电离平衡将被破坏，使得氢离子浓度降低，OH－浓度增大，溶液显碱性。

    （3）由于阳极产生铜离子，因此铜离子可以氧化溶液中的碘离子生成单质碘和碘化亚铜白色沉淀。因为铜离子被消耗，所以溶液显蓝色，不是因为铜离子的原因，而是由于生成的单质碘遇到淀粉而产生的。

     

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    （1）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
    ①③②
    ①③②
    （填序号）．
    （2）铁处于①环境时，正极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-

    （3）请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法．
    A．自行车的链条、齿轮
    涂油脂
    涂油脂

    B．海水中的轮船
    外加电源的阴极保护法或牺牲阳极的阴极保护法
    外加电源的阴极保护法或牺牲阳极的阴极保护法
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第16期　总第172期 人教课标版(选修4) 题型：058

    某科学实验小组欲用如下图所示的实验装置来验证牺牲阳极的阴极保护法的原理．已知：3Fe2+＋2Fe(CN)63－(黄色)Fe3[Fe(CN)6]↓(蓝色)，该反应可用于检验Fe2+．

    实验步骤如下：

    [实验I]向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)．将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，可以看到电流计指针发生偏转．

    (1)电流计指针发生偏转的原因是________．锌棒上发生的反应为________，铁棒上发生的反应为________．

    (2)可以证明该实验中无Fe2+产生的现象是________．

    [实验II]为了进一步探究金属腐蚀的原理，该小组的同学又做了如下实验：

    a．向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)；

    b．将一根铜棒与一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中；

    c．1 min后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液；

    d．向插入铜棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液．

    (3)b步骤中观察到电流计指针偏转但其偏转方向与实验I相反，表明________．

    (4)c步骤中观察到的现象是________，表明________．

    (5)d步骤中观察到的现象是________，表明________．

    (6)通过上述实验可以得出的结论是________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市梁山一中高二下学期期中考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    （12分）
    【小题1】下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为                           ；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是               ，发生的反应的离子方程式是                                 。
     
    【小题2】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有                          ，阴极的电极反应是                                    。
    ②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有                         ，对阳极区溶液
    呈蓝色的正确解释是      。

    A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉变蓝
    B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+显蓝色
    C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉变蓝
    D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    1.下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为                            ；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是                ，发生的反应的离子方程式是                                  。

     

    2.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有                           ，阴极的电极反应是                                     。

    ②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有                          ，对阳极区溶液

    呈蓝色的正确解释是       。

    A. 2I－ － 2e- = I2 ；碘遇淀粉变蓝    

    B. Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+显蓝色 

    C. 2Cu ＋ 4I－－ 4e- = 2CuI↓ + I2； 碘遇淀粉变蓝

    D. 4OH－－ 4e- = 2H2O + O2 ；O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

     

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