Question

【题目】图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：
（1）A的化学式 ， D的结构式 ．
（2）写出下列反应的化学方程式：F+J→B+C+I；
（3）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为 ， 若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为 ． （该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol，结果保留两位有效数字．）

Answer 1

【答案】
（1）NH4HCO3；
（2）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）8mL；0.036mol/L
【解析】解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，C为水，则A为NH4HCO3 ， B能与镁反应，则B为CO2 ， E为MgO，F为C，结合D为NH3 ， 水与过氧化钠反应生成G，G为O2 ， D与G反应生成H，H为NO，I为NO2 ， J为HNO3 ， 再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化，（1）由上述分析可知A为NH4HCO3 ， D为NH3 ， 氨气分子中含有3个N﹣H键，其结构式为： ，所以答案是：NH4HCO3； ；（2）F+J→B+C+I的反应为为碳与浓硝酸生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）由4NO2+O2+2H2O═4HNO3 ， 倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中NO2占 ，其体积为：10mL× =8mL，生成硝酸的物质的量等于二氧化氮物质的量，n（NO2 ）= = ×10﹣3mol，则反应后硝酸的物质的量为：n（HNO3）=n（NO2 ）= ×10﹣3mol，所得溶液浓度为：c（HNO3）= ≈0.036molL﹣1 ， 所以答案是：8mL；0.036 mol/L．