Question

5．将200 mL 0.1mol•L^-1　的Na₂CO₃溶液与含有1.71gBa（OH）₂的溶液混合（过滤）后，为使混合液显中性，需1 mol•L^-1盐酸的体积是40mL．

Answer 1

分析 根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钡的物质的量，根据二者物质的量判断反应后溶液中溶质组成，然后根据溶质的物质的量计算出溶液为中性时消耗氯化氢的物质的量，最后根据V=$\frac{n}{c}$计算出盐酸的体积．

解答 解：200 mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，
1.71gBa（OH）₂的物质的量为：$\frac{1.71g}{171g/mol}$=0.01mol，
两溶液混合后生成碳酸钡和氢氧化钠，0.01mol氢氧化钡完全反应消耗0.01mol碳酸钠，
反应后的溶液中含有0.01mol碳酸钠、0.02mol氢氧化钠，
当加入盐酸后溶液为中性时，此时溶质为NaCl，则加入氯化氢的物质的量与钠离子的物质的量相等，
即：n（HCl）=n（Na⁺）=0.02mol×2=0.04mol，
需要1mol•L^-1盐酸的体积为：$\frac{0.04mol}{1mol/L}$=0.04L=40mL，
故答案为：40．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．