室温下.在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中.逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液.实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( ) A．a点时.溶液呈酸性的原因是Al3+水解.离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3 B．a-b段.溶液pH增大.Al3+浓度不变 C．b-c段.加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³^＋水解，离子方程式为Al³^＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a～b段，溶液pH增大，Al³^＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

C　[解析] Al³^＋水解的离子方程式为Al³^＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，A项错误；a～b段，Al³^＋与OH^－作用生成Al(OH)₃沉淀，Al³^＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO₂生成，因此b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀，C项正确；在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)₃沉淀已完全溶解，D项错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　)

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃中：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO＋Ba²^＋＋OH^－===BaCO₃↓＋H₂O

C．将过量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： SO₂＋ClO^－＋H₂O===HClO＋ HSO

D．将0.2 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³^＋＋3SO＋3Ba²^＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是

现象、操作或反应	解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落	铝的熔点比氧化铝的熔点高
B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，溶液呈蓝色	淀粉在此条件下未水解
C．SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性
D．新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色