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    (14分)某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。

    （1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是________________

    ________________                            __。

    （2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______     ________________________________。

    （3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_______，_______连_______，_______连________。（填下列装置的接口字母）

    （4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式__________         __、_________________________、________________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

      例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：

      （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置

    是         （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                   ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         。

      （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是               ，待装置E 中出现       现象时，再点燃酒精喷灯。

       （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：

       ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       。

       ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     。

      （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                              

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?

    （2）猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含        （填化学式，下同）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Fe<Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含           所致。

    （3）设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

    供选用的试剂：a、酚酞试液      b、四氯化碳  c、无水酒精         d、硫氰化钾溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

     

    选用试剂（填序号）

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    （4）结论

    氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                         。

    （5）实验后的思考

    在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省冀州市中学高三联排考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
    例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：
    （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置
    是         （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                   ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         。
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是               ，待装置E 中出现      现象时，再点燃酒精喷灯。
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       。
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     。

    20090508

     
     （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                              

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省冀州市高三联排考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

      例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

    请回答下列问题：

      （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置

    是          （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                    ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                          。

      （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是          ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是                ，待装置E 中出现       现象时，再点燃酒精喷灯。[来源:Zxxk.Com]

       （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：

       ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                        。

       ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                      。

      （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                              

     

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